1同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候,其产物的价态既不相互交换,也不交错2同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应,若无中间;这个反应是个歧化反应 过氧化钠的氧是1价,水中的氧是2价这个反应是过氧化钠的氧元素一半变成0价,一半变成2价,水中的氧元素化合价没有变化 所以水既不是氧化剂又不是还原剂。
就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,因此单质元素的化合价为“0”比如铁等金属单质碳等非金属单质氦等稀有气体大学 lt大学里化合价和中学的化合价定义不一样,中学的化合价在大学被;不是的,你的概念比较乱 得到电子会使得原子化合价降低,而氧原子是夺电子的,也就是说其他原子例如Mg等,会被氧夺得电子,氧得电子,氧化合价降低。
因为氧原子的化合价没有变化使用化合价配平化学方程式的时候,需要对化合价变换的原子进行配平,化合价升高和降低都需要进行配平,氧原子属于单质,化合价没有变化,不需要配平;O2才是单质,O元素是负二价,因为由其结构示意图可知O有两层,而最外层有6个电子,那么在反应时容易得到两个电子而形成最外层8个电子的稳定结构,失电子显负价,得电子显正价,因此O元素显负2价。
为什么氧的化合价是负二价
从原子核外电子结构分析如果只是高中的话核外电子每一层最大可容纳电子数2N^2第一层2个,第二层8个,第三层18个H原子核外电子本身只有一个当失去一个,核外电子没有的时候此时最稳定所以H+是+1价。
过氧化钠中,氧为1价,比水中的氧更易变为氧气,所以过氧化钠中氧升价,水中氧不变剩下的,只能 过氧化钠中氧降价了。
氧气是单质,因此说,氧气的化合价是0不是2,但是氧元素在化合物中显示2价。
氧气O2,臭氧O3,O4,O5都是单质 化合价都为0 而氧的化合价很特殊一般为2价和0价氧在化合物中也有其他化合价比如在过氧化钠中 氧为负一价 在氢氧化钠中为负二价 在超氧化物中为12,臭氧化物中氧为13。
氧气是单质,其中氧元素的化合价是0化合价是元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相结合的性质,单质中没有第二种元素,顾,氧气中氧元素的化合价为0。
氧气和臭氧为同分异构体,化合价是一种比较直观通俗的表示,但不是非常严谨,严格意义上不可以说氧气变成臭氧化合价没有变化因为在氧气转化为臭氧时,分子的结构已经发生了改变,核外电子的排布已经发生了变化。
1看看化学方程式Cl2 + H2O = HClO + HCl 2反应前后,氧的化合价没有变化,都是2价。
所以氧可以有正价但氧却没有最高正价,这是为什么因为主族元素的最高正价是它的族序数氧是第六主族,最外层有六个电子,但是由于氧的非金属性很强,所以它不像其它氧族元素,最高化合价可以达到+6价氧的最。
氧的化合价为什么是+1
反应的化学方程式为2NO+2CO=2CO2+N2,从中可以看出氧的化合价一直是+2价,没有发生变化。
单质中的元素化合价一般为0,原因是两个氧原子之间共用的电子对处于O O的中心位置,两个氧化合价都为0,化合价大致反映了电子的偏移氧常显2价说的是在氧和不同种元素结合而成的化合物。
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